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2019 年高二化学学业水平测试考前指导
一、选择题解题策略：单选题23题，每题3分，总69分。花足时间对待选择题，是过C的关键！重中之重！控制解题节奏，必须认真对待每一个题目。
认真审题，找出每题、每个选项的关键词。如：“正确”与“不正确”、错误、一定、均、都、只有、少量、过量等。
先将四个选项逐一看过，再比较、筛选，得出符合题意的选项。
在复查时，有十足理由才能改动原有的答案。涂卡时一定要看清序号是横排，还是竖排。涂好后请再逐一核对一遍。
辨析巩固常考的知识要点
1．晶体硅（Si）：良好的半导体材料，用于制造芯片、太阳能电池板等；
2．二氧化硅（SiO2）： 酸性氧化物，俗称石英、水晶，制造光导纤维等，难溶于水，与水不反应。
氢氟酸（HF）是唯一能与玻璃（SiO2）反应的酸，可用于刻蚀玻璃。
3．不锈钢：主要成份是铁，还含有少量的碳、铬和镍等元素；合金的熔点低，硬度大。
4．NH3是唯一的碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。只能用碱石灰干燥氨气。
当心：不可以用浓硫酸干燥。
NH3还原性气 体，可以催化氧化生成NO，4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
5．NO2红棕色刺激性气体，不能用排水法收集： 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
6．SO2具有还原性、漂白性、溶于水生成亚硫酸[H2SO3] ；SO2 ＋H2O H2SO3
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色、溴水褪色、碘水褪色，说明SO2具有还原性
SO2能使品红溶液褪色，加热又复原，说明SO2具有漂白性（独一无二）
7．碳酸钠俗称：纯碱、苏打；纯碱不是碱，是盐。但纯碱溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，可以用来除去油脂污渍。如工业上常用碳酸钠溶液去除铜等金属表面的油污。[来源:学,科,网]
8．三大强酸（完全电离）H2SO4、HNO3 、HCl，(如H2SO4＝2H＋＋SO42－)
故H＋只与SO42－、NO3－、Cl－三种阴离子大量共存
9．三大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2，(如Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－)
10．盐：金属阳离子（或铵盐）和酸根阴离子组成化合物。盐的种类远远多于酸和碱。
11．青蒿素（分子式：C15H22O5）、油脂属于有机物，但不属于有机高分子化合物（相对质量小于一万）
12．物理变化：石油分馏、 海水晒盐、制蒸馏水、萃取、蛋白质盐析、焰色反应
13．化学变化：有新物质生成，如无水硫酸铜遇水变蓝色 CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O
“煤的气化、液化、干馏”、 蛋白质变性、石油裂解都是化学变化
14． 中，左上角：质量数（A）， 左下角：质子数（Z） 中子数要上数减下数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
15．同位素对象是原子；同素异形体对象是单质；同分异构体对象是化合物（分子式同）
16．蒸馏分离互溶液体（乙醇和水、石油分馏），重点看：温度计在支管口，水流下进上出。
17．溴水、碘水用萃取；“萃取”不能用酒精（乙醇），可用四氯化碳、苯。仪器：分液漏斗K]
18．“分液漏斗”重点看：液体不相溶。四氯化碳与水，四氯化碳在下层“下层先流下”。
19．“洗气、干燥”重点看：气体长进短出。氨气不能用浓硫酸干燥
用饱和NaCl溶液除去Cl2 (HCl)；
用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 (HCl)
20．“托盘天平”左物右砝。称量纸上不能称氢氧化钠固体。
21．过滤：固、液分离。主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；装置“上中下”三靠。
22．容量瓶要看×× mL，用玻璃棒引流；胶头滴管要垂直上悬，不能伸进瓶口；
23．配制溶液：胶头滴管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、[固体用天平(精确到0.1g)，溶液用量筒(精确到0.1mL)]。
24．“浓硫酸稀释”重点看：“酸”入“水”；不能在量筒中进行，更不能在容量瓶中进行。
25．喷泉实验：氨气—水—喷泉；HCl—水—喷泉（ 易溶气体可做喷泉）
26．“固体加热”重点看：试管口下倾。
27．NO不能用排气法，只能用排水法。（2NO＋O2＝2NO2）
28．易溶气体不能用 排水法（HCl、NO2、NH3、SO2），尾气处理防倒吸。
29．焰色反应[物理变化]区分钠和钾，钠元素：黄色； K＋：透过蓝色钴玻璃，紫色。
30．丁达尔区分溶液和胶体。常见胶体（本质1~100nm）：烟雾、淀粉溶液、蛋清
31．鉴别：NaHCO3和Na2CO3不能用澄清石灰水（都白色浑浊），可用CaCl2溶液
加热、称重法也可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
鉴别：CO2和SO2不能用澄清石灰水（都白色浑浊），可用品红溶液或高锰酸钾溶液
两个先后：鉴别SO42—要有“先……后……” 鉴别Fe2＋要有“先……后……”
32．化学键与化合物：“非非”共价键，原子团共价键；“金非”离子键，铵盐离子键
只有离子键的化合物—离子化合物。如NaCl、MgCl2等
只有共价键的化合物—共价化合物。如HCl、H2O、NH3、H2SO4
含有共价键的离子化合物。如：Na2O2、NaOH等强碱、NH4Cl等铵盐
33．重要的化学式或俗名或成分：
| ①漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 |
②尿素：CO(NH2)2 |
③铜绿：Cu2(OH)2CO3 |
| ④明矾：KAl (SO4)2·12H2O |
⑤纯碱 (苏打)：Na2CO3 |
⑥小苏打：NaHCO3 |
| ⑦铝土矿主要成份：Al2O3 |
⑧重晶石：BaSO4 |
⑨水煤气：CO和H2 |
| ⑩胆矾：CuSO·5H2O |
⑾石膏CaSO4·2H2O |
⑿酒精（乙醇）：CH3CH2OH |
34．速率与限度：增大浓度速率变快、增大压强速率变快、使用催化剂速率变快、粉碎等增大接触面积速率变快。反之，加水稀释减慢、降低温度减慢等；
可逆反应不能完全反应。故“100%”转化错； 达到平衡时，各物质浓度不变，v正＝v逆>0
35．离子共存问题：
不能大量共存：①NH4＋与OH—；②Cl—与Ag＋；③SO42—与Ba2＋；④SCN—与Fe3＋；
⑤ClO—与H＋；⑥CH3COO—与H＋；④H+、NO3—、Fe2＋；
注意：Mg2+、SO42－能大量共存；Ba2+、OH－能大量共存。
36．化学用语：要看清楚“分子式”与“结构式”与“结构简式”。
如乙烯结构简式“CH2＝CH2” 碳碳双键不能省。“结构示意图”看清是原子或离子；
共价分子的电子式，没有电荷没有方括号
N2 ： HCl： NH3 ： H2O CO2：
NaCl： NaOH： Na2O2： HClO： 氧在中间
37．电解质—首先排除单质和溶液 电解质属于化合物，电解质：酸、碱、盐、水。
38．一步化学反应不能转化的有：Al2O3 Al(OH)3 ；S SO3 ； SiO2 H2SiO3 ；[来源:Zxxk.Com]
Fe2O3 Fe(OH)3 ；N2 NO2
39．下列过程中吸收热量（由低变高）
碳酸钙分解是吸热[CaCO3 CaO＋CO2↑]，大多数分解反应是吸热
C＋H2O CO＋H2 CO2＋C 2CO
下列过程中放出热量
中和反应是放热、燃烧是放热；金属与酸反应是放热；“氧化钙溶于水”是放热：
铝热反应是放热：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe， 形成化学键是放热：如H＋H →H－H
★物理变化“固→液→气”是吸热，碘升华：吸热；溴挥发：吸热；氨气液化：放热
40．常见有机反应与反应类型
“有氧气参加的一定是氧化反应”：“有机物＋O2”；
两种变两种“一上一下” 取代反应
CH4＋Cl2 CH3Cl（气）＋HCl（取代反应）CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2（液）＋HCl
“碳碳双键变单键”二种变一种，加成反应
CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl （加成反应）
H－C≡C－H＋HCl H2C＝CHCl （加成反应）
n个小分子生成一个聚合物 加聚反应
(加聚反应) (加聚反应)
水解反应：
41．常见物质的用途
| 物 质 |
用 途 |
| 明矾 |
可用作混凝剂，Al 3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+ |
| 甲醛 |
可以使蛋白质变性，但不能用作食品防腐剂， 因为对人体有害 |
| 铝制容器 |
可以贮运浓硝酸或浓硫酸（钝化），当心不能是“稀”的 不可长期存放酸性、碱性或咸的食物 |
| 碳酸氢钠 |
弱碱性，可用来治疗胃酸过多；NaOH、Na2CO3等均不能 |
| 过氧化钠 |
可用作潜艇里氧气的来源 |
| SO2 |
不可以用来食品增白 (注：葡萄酒中可含少量SO2) |
42．N A问题，先写出以下公式，符合条件再计算 ，物质的量再乘微粒数。
43．“氧化还 原反应”问题：标出价，看变化，升失氧是还原剂，降得还是氧化剂
还原剂具有还原性，价态升高失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物；
氧化剂具有氧化性，价态降低得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物；
44．甲烷是最简单的有机物，含氢量最大的烃；是天然气、沼气、坑道气的主要成分；
常温下，甲烷的化学性质稳定，通入高锰酸钾溶液不褪色；
甲烷是易燃易爆气体，先验纯后点燃，燃烧时有淡蓝色火焰，无烟；
在光照下，甲烷与氯气发生取 代反应。CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
45．乙烯最简单的烯烃，结构简式为CH2＝CH2，乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯是植物生长调节剂，水果催熟剂。
乙烯是一种易燃气体，燃烧时有淡淡的黑烟；
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液；
乙烯中有碳碳双键，易与溴发生加成反应而使溴水褪色，故鉴别甲烷和乙烯可以溴水。
能加聚反应生成聚乙烯（热塑性－线型结构）
(1) H2C＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br (2)
46．苯是无色有特殊气味的有毒液体，易挥发，难溶于水且密度小于水。
苯分子中没有碳碳双键（C=C），溴易溶于苯，不反应，故苯能使溴水褪色（萃取）
可以用苯萃取溴水中的溴，可以用分液漏斗分离苯和水。
苯也是易燃液体，燃烧时有大量黑烟。2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
苯的化学性质：易取代、难加成、难氧化（不能使酸性高锰酸钾反应）
苯与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应：
苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应：
苯与氢气在一定条件下发生加成反应：
47．乙醇是一种无色有特殊香味的液体，易溶于水，与水任意比例互溶。溴碘等易溶于乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂。乙醇俗称酒精，属于易燃液体。乙醇没有酸碱性。
乙醇的分子式为C2H6O，结构式 ，结构简式 C2H5OH(或CH3CH2OH)
乙醇中的官能团是羟基（－OH）
钠与乙醇反应时，钠沉在下面冒气泡：2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇催化氧化，生成刺激性气味的液体（乙醛）：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
48．乙酸的分子式为C2H4O2，结构式 ，结构简式：CH3COOH
乙酸也叫醋酸，是一种无色有刺激性气味的液体，易溶于水，是食醋的主要成分。
CH3COOH CH3COO－＋H + 遇石蕊变红色，乙酸的酸性比碳酸强，与碳酸钠放出CO2
与乙醇发生酯化反应（属于取代）：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
49．乙酸乙酯是一种难溶于水，密度小于水的无色油状液体。乙酸乙酯具有果香味。乙酸乙酯在酸性条件或碱性条件下能够发生水解反应。
CH3COOCH2CH3 ＋ H2O CH3COOH ＋ CH3CH2OH(水解反应)
CH3COOCH2CH3 ＋ NaOH CH3COONa ＋ CH3CH2OH(水解反应)
50．Cl2水的性质：浅黄绿色溶液，见光易分解。具有漂白性、强氧化性，可与NaOH溶液反应，生成漂白液。Cl2＋H2O HCl ＋HClO [Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO]
51．离子方程式书写对错从三方面看：真不真？、拆不拆？、平不平？
一看真不真：铁与盐酸生成二价铁（Fe2＋）；硝酸与金属不生成氢气；铜不能生成氢气
浓硝酸产生NO2 ，稀硝酸产生NO，在水溶液中钠不能置换后面的金属。
二看拆不拆：从文字中找出不拆的化合物，对照离子方程式中的形式。
只拆强酸强碱可溶盐：“氨水”、“石灰石”、“醋酸”、“氢氧化铝”、 “碳酸镁”都不拆
三看平不平（两边的正负电荷总数等不等、得失电子总数等不等、原子守恒）
如三氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋，错：电荷不守恒
52．原电池：化学能转化为电能。首先判断并写出正负极。
本质：负极（还原剂）与电解质溶液（氧化剂）发生氧化还原反应
两极变化及现象：负极活泼被氧化，失电子溶解无气泡；
正极导体不反应，得电子吸引阳离子，有气泡或金属析出；
电子：负极→导线→正极；电流与电子的方向相反；
燃料电池：正极O2得电子。
53． “元素推断问题”知识，先按下图写出1~18号元素（短周期）。
工业冶铝(唯一方法)：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
54．考前再过一遍——非常重要的化学方程式（每一个必须熟记）
(1)氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(2)氯水消毒：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ HClO
(3)2FeCl2 ＋ Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
(4)工业制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(5)漂白粉原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
(6)次氯酸不稳定，见光分解：2HClO 2HCl ＋ O2↑
(7)工业制镁铝：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 不能在溶液
(8)铝热反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
(9)铝是唯一溶于强碱溶液的金属：2Al ＋2 NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
(10)过量氨水制氢氧化铝：AlCl3＋ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ 3NH4Cl
Al3＋＋ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
(11)Al2O3 ＋2NaOH =2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋2OH－ = 2AlO2－ ＋ H2O
(12)Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－＋2H2 O
(13)碳酸氢钠与碳酸钠的相互转化：
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋ H2O ； Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3
(14)过氧化钠供氧剂：2Na2O2＋2CO 2＝2Na2CO3＋O2 ；
(15)2Mg＋CO2 2MgO＋C ；工业制粗硅：SiO2＋2C Si＋2 CO ↑
(16)工业合成氨：N2＋3H2 2NH3
(17)工业制硝酸：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(18)C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋ H2O
(19) 3Cu ＋8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O ；反应的稀硝酸4HNO3 ~ NO
3Cu＋8H＋＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
故常用稀硫酸与稀硝酸混合与铜等金属反应，稀硫酸的作用是补充氢离子（H+），尽可能使Cu和NO3－充分反应。铜与混酸（稀硫酸与稀硝酸）反应时，要用离子方程式解。
(20) Cu＋4HNO3 (浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； Cu ＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(21) Cu ＋2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O 2SO2 ＋ O2 2SO3
(22)白色沉淀暴露在空气中变为红褐色 ：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(23)氯化铁溶液腐蚀铜：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
(24)铁粉还原三价铁：2FeCl3 ＋ Fe＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
(25)2FeCl2＋H2O2＋2HCl = 2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O
(26)与铁反应时：稀硝酸过量（铁不足），铁被氧化为三价铁（Fe3+）,稀硝酸被还原为NO
Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO)3＋NO↑＋2H2O 得失电子关系： Fe~NO↑~3e—
(27)与铁反应时：稀硝酸不足（铁剩余），铁被氧化为二价铁（Fe2+）, 稀硝酸被还原为NO
3Fe＋8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 得失电子关系： 3Fe~ 2NO↑~6e—
与铁反应时：稀硝酸与铁都不剩余时则上述两个都发生，溶液中Fe3+ 和Fe2+都有。
55．23题：先判断，后计算。反复读题，圈出关键词，弄清潜台词。
解题时先写下“质量守恒”、“元素守恒”、“电荷守恒”、“电子得失守恒”，对照看能否用？
(1)任何一个化学反应过程中都遵循原子守恒——反应前后各原子的种类和数目不变。
如Fe2O3、F3O4混合物中有铁原子守恒：n(Fe)＝n(Fe2O3)×2 ＋ n(F3O4)×3
(2)任何一个化学反应过程中都遵循质量守恒——各物质的质量和等于总质量
m1＋m2＝m(总) 设出物质的量x和y ，则 M1· x＋M2 ·y＝m(总)
(3)看到溶液中多种离子时，向离子的电荷守恒上靠。电荷量＝离子量×所带电荷数
如溶液中可能有Na+、Fe3+、SO42－、Clˉ等四种离子，则电荷守恒有，
n(Na+)×1＋n(Fe3+)×3＝n(SO42－)×2＋n(Clˉ)×1
(4) 看到“氧化还原反应”向电子守恒上靠。电子得失量＝物质量×该物质升降总数
分两步：
先算出物质的量或设出物质的量，列出每一种化合价变化的物质，并标出化合价
再弄清该物质化合价升降总数
两者乘积相等 n(还原剂)·失电子数＝n(氧化剂)·得电子数
构建关系式法：对于连续发生几个反应时，抓住已知量和未知量，寻找中间，构建桥梁。
二、非选择题解题策略：三大题共31分。
24题．只做《化学与生活》、B部分不做。15分。
25题．框图推断。6分。一空化学式，一空电子式，一空离子方程式，一空化学方程式
26题．工业流程题，能做一空好一空。10分。
解法指导：抓住两头推中间。即抓住原料和产品，及两者的差异。
一定要根据流程中的箭头方向和箭头进出来分析问题。尽量弄清每一步的意图。
1．原料中有哪些杂质，要关注杂质的变化形式， 以及在哪一步被除去。
2．原料中的关键元素与产品中的是否一致？不一致，则要通过“氧化”可“还原”来调成一致。
3．如要除去含铁杂质（Fe2O3、FeO等 ）：Fe2+→Fe3+→Fe(OH)3
加氧化剂（H2O2、Cl2、NaClO3、NaClO等）将二价铁离子氧化为三价铁离子Fe2+→Fe3+
H2O2 ＋2Fe2+ ＋2H+＝2Fe3+＋2H2O ClO3—＋6Fe2+ ＋6H+＝6Fe3+＋3H2O ＋Cl—
最后调节pH值使三价铁离子转化为Fe( OH)3沉淀，过滤除去。
4．检验某离子沉淀完全的方法：即证明这种离子不存在。
如检验 Fe3+ 沉淀完全：向滤液中加KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+ 沉淀完全。
而SiO2不溶于硫酸（或盐酸），可以直接过滤掉，SiO2溶于NaOH等碱性溶液。
5．在溶解时常常先将固体粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率。
6．温度问题：反应中加热至一定温度，其目的是：加快反应速率
有一些反应的温度不宜过高的原因：从溶解度、稳定性、其它反应等方面分析回答。
7．过滤问题：分离固体（晶体）和溶液一种操作。
8．洗涤问题：就是洗去固体表面的残留滤液。洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，至淹没固体，使其自然流下，重复上述操作2~3次即可。
洗涤剂作用：除去表面的杂质，减少产品损耗。一般用蒸馏水
洗涤剂选用乙醇的主要原因是：减少损耗，加快干燥。
9．检验洗净——取最后一次洗涤液，加试剂，若××（现象），则××（结论）
洗涤——就是洗去固体表面的残留滤液。而洗净实质就是要证明不存在残留滤液，即通过检验没有某离子来说明。
如果滤液中有氯离子（Cl－）：取最后一次洗涤液，滴加硝酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀，则已洗净。
如果滤液中有硫酸根离子（SO42－）：取最后一次洗涤液，滴加盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗净
检验是否洗净——要分两点答题
10．根据信息，书写方程式：
| 看 清 要 求 |
（1）化学方程式还是离子方程式； （2）流程中的箭头方向，进去的是反应物，出来的是生成物； （3）元素化合价是否变化？物质变成什么形式？ （4）溶液是酸性还是碱性？（酸性溶液不出现OH－ 碱性溶液不出现H+） （5）配平：化合价升降总数相等、左右离子的电荷总数相等、原子守恒 （6）反应是否有条件？ |
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