溶液中粒子浓度的比较

知识点一、单一溶液中离子浓度大小的比较：

1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如0 .1mol/L的H₃PO₄的溶液中：

c(H⁺)＞c(H₂PO₄^-)＞c(HPO₄^2-)＞c(PO₄^3-)

点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)

2．一元弱酸的正盐溶液，如0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)

3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：[来源:Z|xx|k.Com]

c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-) ＞c(HCO₃^-)

点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子 )＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)

4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO₃溶液：

c (Na⁺)＞c(HCO ₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)

点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)

5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．

如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．

点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．                                        

知识点二、混合溶液中离子浓度大小的比较：

1．两种物质混合不反应：

如①等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa混合：CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②等物质的量的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合：和NH₃•H₂O的电离作用大于NH₄Cl的 水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)