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2020~2021学年第一学期11月六校联合体调研试题
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Cr 52 Ba 137
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D．次氯酸的电子式
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
B．c(H+c(OH –=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO、NO
C．0.1 mol·L−1 KI 溶液中：Na+、K+、ClO−、OH−
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
5．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4
C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO或SO
D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
6．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )
A.制取SO2 B. 验证漂白性 C.验证还原性 D. 验证氧化性
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解MgCl2水溶液：2Cl– + 2H2O 2OH–+ Cl2↑+ H2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO+OH–==CaCO3↓+H2O
C．向0.1 mol·L–1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+ CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO
D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+
8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A．原子半径Y>Z
B．Y与X形成的化合物都只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)Cl2(g)Fe(s△FeCl2(s)
B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
C．Al2O3(s)AlCl3(aq)无水AlCl3(s)
D．NH3(g)O2(g催化剂，△NO(g)HNO3(aq)
10．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2①太阳能(m–x)CeO2·xCe+xO2，(m–x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2②900°CmCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O–2e– =CO2+2H+
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L–1NH4Cl溶液加水稀释，c(NH3·H2Oc(NH4+的值减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
12．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇 FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．1mol该物质与H2发生反应，最多消耗7 mol H2
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
| 选项 |
实验操作和现象 |
结论 |
| A |
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 |
碳酸的酸性比苯酚的强 |
| B |
室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀 |
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
| C |
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 |
Fe3+的氧化性比I2的弱 |
| D |
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5 |
HSO结合H＋的能力比SO的强 |
14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA–)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2–)
B．0.1 mol·L–1NaHCO3溶液与0.1mol·L–1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO–) +2c(OH–) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g) ΔH＝a kJ·mol‒1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5 L |
0.5 L |
1.0 L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.5 mol A 0.5 mol B |
1.5 mol A 0.5 mol B |
6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是( )
A．T1<T2，该反应为放热反应
B．10 min内甲容器中反应的平均速率v(B)＝0.10 mol·L－1·min－1
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 molC，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%
非选择题(共60分)
16．(11分)工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________，“酸浸”时控制温度不宜过高的原因是_____________________________。
(2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是______________________。
(3)写出加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式。
(4)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。
已知：Ba2++CrO=BaCrO4↓ 2CrO+2H+=Cr2O+H2O
现取a g煅烧后的BaTiO3粉末，酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为c1 mol· L–1的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)，充分反应后，用浓度为c2 mol· L–1标准盐酸滴定至CrO被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。已知：BaTiO3的摩尔质量为Mg·mol–1，试求算粉体中BaTiO3质量分数。(钛元素不干扰测定过程，写出计算过程)
17．(14分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
(1)C中的含氧官能团名称为和。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型是、。
(3)C→D的反应类型为。
(4)F→G的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式：。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中含有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以 和 为原料，合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．(14分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表。
| 物质 |
KOH |
KClO3 |
MnO2 |
K2MnO4 |
KMnO4 |
| 熔点/°C |
406 |
368 |
— |
— |
— |
| 分解温度/°C |
1323 |
>400 |
530 |
190 |
240 |
(1)在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为________________________。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO3，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是____________________________________(用化学方程式解释说明)。
(2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 mol·L–1的乙酸，调节pH≈10，在如下图所示的装置中进行歧化。
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