期中考试考前热身小练1

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项)

1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B． 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化

D． 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH₃ N₂H₄+NaCl+H₂O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是    

A. 中子数为9的氮原子：          B. H₂0的电子式：

C. Cl^-的结构示意图：        D. N₂H₄的结构式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B ．在含有大量HCO的溶液中：Na^＋、NO、Cl^－、AlO

C．1.0 mol·L^－1的HNO₃溶液中：K^＋、[Ag(NH₃)₂]^＋、Cl^－、SO

D． 0.1mol·L^－1的Fe(NO₃)₂溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^－、Cl^－

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．Na₂O₂能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

   C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图甲            图乙              图丙            图丁

A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳       

B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C．图丙装置配制100 mL 1 mol·L^－1的硫酸         

D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢

6．下列有关物质的性质描述正确的是

  A．室温下，铁不与浓硫酸反应

  B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气

  C．室温下，CO₂通入饱和CaCl₂的溶液中，有白色沉淀生成

  D．室温下，稀盐酸与Na₂Si0₃溶液混合产生胶状沉淀

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO₂气体：2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－ + H₂O

B．NaAlO₂溶液中AlO₂^－的水解：AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃ ↓＋OH^－

C．加入NaClO将污水中的NH₃氧化成N₂：3ClO^－＋2NH₃＝N₂＋3Cl^－＋3H₂O

D．MnO₂与浓盐酸混合加热：MnO₂＋4H^＋＋4Cl^－MnCl₂＋ Cl₂↑＋2H₂O

8． 下列说法正确的是

A. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

B. 常温下，反应2Na₂O₂(s)＋2CO₂(g)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)能自发进行，该反应ΔH<0

C. 反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)达平衡后，缩小容器体积，H₂O(g)平衡转化率不变

D. 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液加水稀释，c（OH^-）减小

阅读下列资料，完成9~10题

海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl₂和NaOH，以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到 NaHCO₃；向海水晒盐得到的卤水中通Cl₂可制溴；从海水中还能提取镁。

9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．CO₂和SiO₂两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同

B．原子半径的大小顺序：r(Na)>r(Mg)>r(N) >r(O) 

C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H₂时，转移的电子数约为2×6.02×10²³

D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO₂，再通入NH₃，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱

10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

① CO2点燃CO₂C高温COFe2O3高温CO₂　

②CuSO₄(aq) Cu(OH)₂葡萄糖△Cu₂O

③AlCl₃AlNaAlO₂

④SO₂NH₄HSO₃(NH₄)₂SO₄　

A. ①　　B. ②　  C.③　　　  D.④

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

11．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H₂O-e^﹣=Ni(OH)₂+OH^﹣

B．放电时，甲电极为负极，该电极区溶液的pH逐渐减小

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连，

电极反应为： 2H₂O+2e^﹣= H₂↑+2OH^﹣

D．电池总反应为H₂+2NiOOH  2Ni(OH)₂

12．下列有关说法正确的是

A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连

B．常温下，BaSO₄分别在同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂(SO₄)₃溶液中的溶解度相同

C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu^2＋水解增大了H^＋浓度

D．对于N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为

CaCO₃、MgCO₃

C．向5 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液中加入0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明反应

2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂是有一定限度的

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7)：

c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

15．CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．曲线A表示CH₄的平衡转化率随温度的变化

B．反应： 3CO₂（g）+ CH₄（g）=2 H₂O（g）+4CO(g ）

△H =329.5kJ•mol^—1

C．升高温度、减小压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

D．恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1:1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，可通过改变CO₂的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值