不定项选择题专练二
11．化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A．该有机物分子式为C24H22O5
B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
D．1 mol化合物X最多可与11 mol H2发生加成反应
12．现有下列氧化还原反应：①2Br－ ＋ Cl2===Br2＋2Cl－
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是( )
A．还原性强弱顺序为：Fe2＋>Br－>Mn2＋>Cl－
B．①中Br2是Br－的氧化产物，③中Mn2＋是MnO的还原产物
C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去
D．1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，离子反应为： Cl2＋ Fe2＋＋2Br－===Br2＋2Cl－＋Fe3＋
13．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2
b．2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
下列说法正确的是( )
A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B．步骤①中每生成44.8 L(标况下) CO2共转移14 mol电子
C．步骤④若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O
D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 |
高锰酸钾溶液的紫红色褪去 |
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
| B |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH |
前者pH比后者大 |
证明非金属性：S＞C |
| C |
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 |
下层液体呈紫红色 |
证明氧化性： Br2＞I2 |
| D |
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 |
15．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：
①NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O
②NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
③2NHCl2＋H2O===N2↑＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是( )
A．次氯酸与氨的总反应可表示为：
2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B．反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5
C．a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D．次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高 |