高三化学补充练习3

1.下列有关说法正确的是

A．反应CO₂(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H ＞ 0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(A g⁺)减小，Ksp(AgCl) 减小

2.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。下列说法正确的是

A．X的分子式为C₉H₈O₄

B．Y、Z中均含1个手性碳原子

C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应

D．1mol Z至多可与1mol Br₂发生反应

3.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

4．（14分）以工业硫酸亚铁（含有TiO²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等杂质）制备草酸亚铁的流程如下：

已知：①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化

②除杂剂X能将Fe³⁺还原，并促使杂质离子以H₂TiO_3、Al(OH)₃等沉淀形式除去

（1）X的化学式为        ，除杂过程的主要离子反应方程式为（写出两个）                              、                                         。

（2）除杂反应温度需保持在95℃左右，其目的是                                 。

（3）转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是                           。

（4）实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。

步骤2：用标准KMnO₄溶液滴定，记录消耗体积V₁。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，煮沸约10 min。

步骤4：                                               。

步骤5：过滤，滤液用标准KMnO₄溶液滴定，记录消耗体积V₂。

①步骤2中反应的离子方程式为                                          

②步骤4的操作为                                          。

5．（14分）工业上制备K₂FeO₄的流程如下：

（1）实验室配制FeSO₄溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因             。

（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是                            。

（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是                       。

（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是                     。

（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO₄·7H₂O的投入量时，结果如图所示，则A点的理论值为             。

（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K₂FeO₄，则需要FeSO₄·7H₂O         Kg。（K₂FeO₄的相对分子质量是198；FeSO₄·7H₂O的相对分子质量是278；答案用分数表示）

（7）电解法也能制备K₂FeO₄。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO₄^2-，试写出此时阳极的电极反应式                                   。