高三化学补充练习2

不定项选择

1．下列说法正确的是[

A．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，H₂CO₃分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中

D．在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是

A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高

B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2

C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性

D．离子半径的大小顺序：r_Z＞r_W＞r_X＞r_Y

3．根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是

4（选做）．一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)

A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH =+100 kJ·mol^-1，某时刻测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t₁ mol·L^-1·min^-1     

B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L^-1

5．(10分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设

计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ，理由是      方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _         

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

 ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是                  。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：  

Fe ³⁺+CuCl=Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺

    计算上述样品中CuCl的质量分数为            。

6．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）直接热分解法制氢。某温度下，H₂O(g) H₂(g)+1/2O₂(g)。该反应的平衡常数表达式为K=              。

（2）热化学循环制氢。制备H₂的反应步骤如下：

①Br₂(g) + CaO(s) = CaBr₂(s) + 1/2O₂(g)              ΔH=－73 kJ·mol^-1

②3FeBr₂(s) + 4H₂O(g) = Fe₃O₄(s) + 6HBr(g) + H₂(g)    ΔH=+384 kJ·mol^-1

③CaBr₂(s) + H₂O (g) = CaO(s) + 2HBr(g)             ΔH=+212 kJ·mol^-1

④Fe₃O₄(s)+8 HBr(g) = Br₂(g) + 3FeBr₂(s) + 4H₂O(g)    ΔH=－274 kJ·mol^-1

则 H₂O(g) H₂(g)+1/2O₂(g)   ΔH =           kJ·mol^－1。

（3）光电化学分解制氢，其原理如右图。钛酸锶光电极的电极反应为4OH^-－4e^-  O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为             。

（4）水煤气法制氢。CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)  ΔH <0，在850℃时，K=1。① 若升高温度到950℃时，达到平衡时K        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 ② 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂ 和x  mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x应满足的条件是                 。

（5）甲烷制氢。将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄(g) + H₂O (g)＝CO (g) + 3H₂(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH₄的平衡转化率为50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率为               。

（6）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为                                  。