专题一 第一讲 离子反应

【考点解读】1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。

3．能正确书写简单的离子反应方程式。

【要点再现】

一、电解质、非电解质

【知识回顾】1、总结关键词

电解质、非电解质： 关键词：                                                           

强、弱电解质：关键词：                                                                

2、电离：①对象：           ；②条件：              ；③结果：                       。

④电离方程式书写

NaHCO₃                               H₂CO₃

【思考】1、强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？

2、电解质在熔融状态下一定导电吗？

【典例1】下列物质中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________(均填序号)。

①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氧化钠　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氯气　⑪熔融氢氧化钠

【巩固提高】

1．下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

2、下列描述正确的是               (       )

  A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

  C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

  D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、HSO₄^-  、OH^-

二、判断溶液中离子能否大量共存的规律

    多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊（双水解、NO₃^- 遇H⁺强氧化性、NH₄⁺遇CH₃COO-、CO₃^2-等也发生双水解互相促进，但水解程度仍很小，用可逆符号）、四反应。

【典例1】1、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

⑴加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

⑶由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

⑷pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

⑸加入镁能产生氢气的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2—、NO₃^—

⑹加入硅能产生氢气的溶液中：S^2-、SO 、K⁺、Na⁺、CO

⑺在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

⑻NaHSO₄溶液中可以大量存在NO 、AlO 、K⁺、S^2-等离子

⑼在c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO

(10)．pH＝7的溶液：Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

(11) ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

【巩固提高】

1．某无色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-  

B．肯定存在的离子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-       

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。