1． 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是           (　　)

A．Mg^2＋的结构示意图：

B．氨气的空间结构：三角形

C．Na₂S的电子式：

D．甲醛的结构简式：CH₂O

答案　C

解析　Mg^2＋的结构示意图为 ，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为

HCHO。

2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                                (　　)

A．能使淀粉­KI试纸显蓝色的溶液中：K^＋、SO、S^2－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1 Fe^2＋的溶液：Na^＋、ClO^－、SO、Cl^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中 ：Al^3＋、NH、NO、K^＋

D．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO、C₆H₅O^－

答案　C

解析　A项，该环境具有氧化性，S^2－、SO不能存在；B项，ClO^－能氧化Fe^2＋；D项，HCO、C₆H₅O^－和Fe^3＋均发生双水解反应；C项，c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，Al^3＋、NH、NO、K^＋能大量共存。

3． 下列实验操作不正确的是                                                                                 (　　)

答案　A

解析　A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。

4． 下列物质转化在给定条件下能实现的是                                                            (　　)

①Al₂O₃NaOH(aq),NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．③⑤  B．②③④  C．②④⑤  D．①④⑤

答案　A

解析　①Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O，AlO＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O；②S和O₂燃烧生成SO₂；③NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl,2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；④Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O，FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3HCl；⑤MgCl₂＋Ca(OH)₂===Mg(OH)₂↓＋CaC l₂，Mg(OH)₂MgO＋H₂O。

5． 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                        (　　)

A．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，所含的中子数为4N_A

B．1 mol CO₂中含有的共价键的数目为2N_A

C．在0.1 mol·L^－1 K₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

D．NO₂和H₂O反应每生成2 mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A

答案　D

解析　A项，×12N_A＝6N_A，错误；B项，1 mol CO₂中含有共价键的数目为4N_A，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，生成2 mol HNO₃，转移电子数为2N_A，正确。

6． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是                                       (　　)

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂＋H₂O===SO＋2H^＋

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl^－＋ClO^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O

答案　B

解析　B项，SO₂＋H₂OH₂SO₃H^＋＋HSO，错误。

7． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V₂O₄＋xLi放充Li_xV₂O₄，下列说法正确的是                                                                                        (　　)

A．该电池充电时锂电极与外电源的负极相连

B．电池在放电时，Li^＋向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为Li_xV₂O₄－xe^－===V₂O₄＋xLi^＋

D．若放电时转移0.2 mol电 子，则用去的锂为1.4x g

答案　A

解析　B项，电池放电时，阳离子向正极移动，错误；C项，充电时阴极反应式为xLi^＋＋xe^－===xLi，错误；D项，xLi－xe^－===xLi^＋，当转移0.2 mol电子时，则用去的锂为

7 g·mol^－1×0.2 mol＝1.4 g，错误。

8．元素A的阳离子_aA^m＋与元素B的阴离子_bB^n－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是                                                                       (　　)

①原子序数：A＞B　②离子半径：_aA^m＋＜_bB^n－　③原子半径：A＜B　④元素所在的周期数：A＞B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－n

A．②③④          B．①②④          C．④⑤⑥          D．②⑤⑥

答案　B

解析　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A＞B，离子半径A＜B，原子半径A＞B，周期数A＞B，A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。

9．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是                                     (　　)

A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH₃过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4

左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水， 溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液

体积的变化

答案　B

解析　A项，CH₃COOH＋NH₃===CH₃COO^－＋NH导电性应增强，错误；B项，当

pH＝4左右时，Fe(OH)₃完全沉淀，而Cu(OH)₂还没有开始沉淀，正确；C项，常温下0.1 mol·L^－1氨水的pH＜13，当加入20 mL HCl时，生成物为NH₄Cl，由于NH的水解，溶液呈酸性，pH＜7，错误；D项，根据Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋OH^－

===AlO＋2H₂O，V(NaOH)的比应是3∶1，错误。

10．X、Y分别是两种药物，其结构如图：

下列说法不正确的是                                                                                        (　　)

A．1 mol X与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

B．X、Y都有较强的水溶性

C．X、Y都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应

答案　B

解析　A项，X右边环上的羟基不是酚—OH，不能和NaOH溶液反应；B项，X、Y中亲水基团较少，水溶性较弱；C项，—OH、碳碳双键都能被酸性KMnO₄溶液氧化；D项，X水解生成的 能发生聚合反应，Y水解生成的 能发生聚合反应。

11．据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是                                                                               (　　)

A．电池放电时Na^＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又起催化作用

D．该电池的负极反应为BH＋8OH^－－8e^－===BO＋6H₂O

答案　AD

解析　电极a为负极，电极b为正极，电极反应式为

负极：BH＋8OH^－－8e^－===BO＋6H₂O

正极：4H₂O₂＋8e^－===8OH^－

A项，     阳离子移向正极b极区域，正确；B项，每消耗3 mol H₂O₂，应转移6 mol电子，

错误；C项，MnO₂仅作电极材料，不起催化作用，错误；D项正确。

12．常温下，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是                                                                                (　　)

A．点①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)>

c(OH^－)

B．点②所示溶液中：

c(CH₃COOH)>c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝

c(OH^－)

C．点③所示溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．在整个滴定过程中，溶液中始终不变

答案　BC

解析　A项，点①为CH₃COOH和CH₃COONa等量混合，显酸性，正确；B项，点②为CH₃COOH稍过量，c(CH₃COOH)要远小于c(CH₃COO^－)，错误；C项，由电荷守恒得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，而此时溶液中c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)，错误；D项，为醋酸的电离平衡常数，只随温度改变，正确。

13．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．反应在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时

n(SO₃)/n(O₂)增大

答案　D

解析　　　　2SO₂(g)　　＋　  O₂(g)　　2SO₃(g)

起始/mol      2                         1                  0

平衡/mol      2－2a                  1－a             2a

2a＝1.8 mol  a＝0.9 mol

A项，v(O₂)＝v(SO₃)＝×＝0.2/t₁ mol·L^－1·s^－1，错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡中SO₂的转化率为×100%＝90%，当向容器中充入2 mol SO₃时，SO₃的转化率等于10%；当向容器中充入4 mol SO₃，相当于给反应体系加压，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率减小，应小于10%，错误；D项，再加入2 mol SO₂、1 mol O₂，相当于缩小容器的体积，体系压强增大，平衡右移，n(SO₃)/n(O₂)增大，正确。