江苏省仪征中学2020—2021学年度第一学期高三化学学科导学单

离子反应、离子方程式课时1

高三化学备课组   授课时间：  9、10         

【课前导思】

1.电解质及其分类

2．电解质的电离

【课堂导学】

1．电离方程式的书写

书写原则：

(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“”。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

理解应用：步步高P27

课堂总结

电离方程式书写的思维模型

知识应用：步步高P28 1，2

2离子反应、离子方程式

1．离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)条件

①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)本质

离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。

2．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

理解应用：步步高P29 1、2、3-5 选择

课堂总结

书写离子方程式的基本方法

(以CaCO₃溶于盐酸为例)

方法一　直接书写离子方程式的思维流程

第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：

易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。

如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H^＋和Cl^－的形式存在。

第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系

CaCO₃溶于盐酸的本质是CaCO₃与H^＋反应生成CO₂气体和水，且1 mol CaCO₃生成1 mol CO₂和1 mol H₂O需要2 mol H^＋。

第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。

CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)

方法二：根据化学方程式改写为离子方程式

课堂提升 步步高P29 1

【课后导练】

1背诵 常见强弱电解质、常见难溶物质，完成课后作业19